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2017年上海高考化学综合测试(三)

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2017 年上海高考化学综合测试(三)

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分

(满分:100 分 考试时间:100 分钟)

第Ⅰ卷(选择题 共 48 分)

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符

合题意)

1.(2016·福建质检)下列过程中,一定需要通电才能实现的是( )

A.电解质电离

B.电化学防腐

C.蓄电池放电

D.电解精炼铜

2.(2016·衡阳联考)化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

() A.新装修的房子释放的甲醛为环境污染物,危害人体健康 B.蛋白质、棉花、核酸、淀粉、油脂都是由高分子构成的物质 C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子 D.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制 3.(2016·河南六市联考)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.28 g 乙烯中存在的电子总数为 12NA B.标准状况下,22.4 L HF 的物质的量为 1 mol C.铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标况下 22.4 L 氢气,理论上铅蓄电池中消耗 氢离子个数为 4NA D.1 mol 的 Na2CO3 溶于盐酸形成混合溶液 1 L,常温下在 pH=4 时,c(CO23- ) +c(H2CO3)=0.1 mol/L 4.(2016·豫晋冀三调)下列有机物的同分异构体(不含环状结构)数目为 5 的是

()

A.丙酸乙酯

B.C4H9Cl

C.己酸

D.戊烯

5.(2016·广西三市调研)X、Y、Z 是三种短周期非金属元素,X 原子的最外层电

子数是其电子层数的 3 倍,Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的 1/2,Y 的

最低价阴离子是 Y2-。下列说法正确的是( )

A.X 的氢化物中只有极性共价键

B.Y 的氧化物的水化物是强电解质

C.气态氢化物的稳定性:Z>Y>X

D.原子半径:Z>Y>X

6.(2015·重庆模拟)已知:H2(g)+Cl2(s) 2HCl(g) ΔH=+a kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g) ΔH=-d kJ/mol

,且 a、b、c、d 均大于零,则下列说法正确 的是( ) A.断开 1 mol H—Cl 键所需的能量为-a-b-c B.b>c,则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 C.Cl2(s)===Cl2(g) ΔH=+(a+d) kJ·mol-1 D.向 1 mol Cl2(g)中通入 1 mol H2(g),发生反应时放热 d kJ 7.(2016·信阳监测)已知 298 K 时下列物质的溶度积

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp 2.3×10-3 1.77×10-10 1.12×10-12

6.7×10-15

下列说法正确的是( )

A.等体积浓度均为 0.02 mol·L-1 的 CH3COONa 和 AgNO3 的溶液混合能产生沉



B.离子浓度均为 0.01 mol·L-1 的 CrO24-和 Cl-混合溶液中慢慢滴入 AgNO3 溶液 时,CrO42-先沉淀 C.在 CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式:CH3COOAg+H+ +Cl-===CH3COOH+AgCl D . 298 K 时 , 上 述 四 种 饱 和 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 :

c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) 8.(2016·广东七校二联)下列离子方程式正确的是( ) A.向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Ca2++HCO-3 +OH-===CaCO3↓ +H2O

B.向 NH4HCO3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液:NH+4 +OH-===NH3·H2O C.FeSO4 溶液在空气中变黄色:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O D.用 NaOH 溶液吸收 NO2 气体:3NO2+2OH-===2NO-3 +NO+H2O 9.(2016·河北邢台期末联考)下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结

论的是( )

操作

现象

结论

向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液, A
将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无 NH+4

向某无色溶液中滴加氯水和 B
CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫色

用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色 C
反应

火焰呈黄色

原溶液中有 I- 溶液中有 K+

D 将某气体通入品红溶液中

品红溶液褪色 该气体一定是 SO2

10.(2016·大连重点中学联考,14)下列排列顺序完全正确的组合是( )

①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2 ②等浓度的下列盐溶液的 pH 关系:NaAlO2>NaHCO3>NaClO ③常温下,以 a1、a2、a3 分别表示 pH=2 的盐酸、pH=12 的氨水、pH=12 的碳 酸钠溶液中水的电离程度,则 a1=a2>a3 ④同温下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl 溶液中 n(NH+4 )与 2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液 中 n(NH+4 )分别为 a、b,则 a>b ⑤热稳定性:H2O>H2Se>H2S ⑥半径:Cl->O2->Al3+;F<Si<Na ⑦氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ ⑧沸点:金刚石>氯化钠>干冰>冰醋酸

A.①②③④⑥

B.①③④⑥⑦⑧

C.②⑤⑧

D.①④⑥⑦

11.(2016·河*耸兄氐愀咧屑嗖)25 ℃时,将某一元碱 MOH 和盐酸溶液等体

积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的 pH 如下表,则下列判断不正确

的是( )

实验编号 c(盐酸) /(mol/L) c(MOH) /(mol/L)



0.20

0.20



0.10

a

A.实验甲所得溶液:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)

反应后溶液的 pH 5 7

B.将实验甲中所得溶液加水稀释后,cc((MH++))变小

C.a>0.10

D.MOH 的电离*衡常数可以表示为 Kb=a-100-.810

12.(2016·广东七校二联)在下列条件下,一定能大量共存的微粒组是( ) A.甲基橙呈黄色的溶液中:K+、Na+、SO24-、S2O32- B.能与 Al 反应生成 H2 的溶液:Na+、Ba2+、NO-3 、I- C.常温下水电离出的 OH-为 1×10-7 mol·L-1 的溶液中:K+、Na+、SO24-、AlO-2 D.常温下 pH=7 的溶液中:NH+4 、K+、CH3COO-、NO-3 13.(2015·洛阳模拟)将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠 浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列 判断正确的是( ) A.与 NaOH 反应的氯气一定是 0.3 mol B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为 7∶3 C.若反应中转移的电子为 n mol,则 0.15<n<0.25 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为 11∶2∶1 14.(2016·咸阳期末)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( )

A.装置①可用于除去 Cl2 中含有的少量 HCl

B.装置②构成锌-铜原电池

C.装置③由实验现象推知酸性强弱顺序为 CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D.装置④验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

15 . (2016·大 连 模 拟 ) 甲 、 乙 两 个 密 闭 容 器 中 均 发 生 反 应 : C(s) + 2H2O(g)

CO2(g)+2H2(g) ΔH>0,有关实验数据如下表所示:



容积

起始量/mol *衡量/mol 达到*衡所 *衡

温度/℃



/L

C(s) H2O(g)

H2(g)

需时间/min 常数



2

T1

2

4

3.2

3.5

K1



1

T2

1

2

1.2

3

K2

下列说法正确的是( )

A.T1<T2 B.K2=1.35 mol·L-1(或 K2=1.35)

C.混合气体的密度始终保持不变

D.乙容器中,当反应进行到 1.5 min 时,n(H2O)=1.4 mol

16.(2016·福州质检)硼氢化物 NaBH4(B 元素的化合价为+3 价)燃料电池(DBFC),

由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点, 被认为是

一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示,下列说法正确的是

()

A.放电时,每转移 2 mol 电子,理论上需要消耗 9.5 g NaBH4 B.电极 a 采用 MnO2,MnO2 既作电极材料又有催化作用 C.电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区 D.电池的负极反应为 BH-4 +2H2O-8e-===BO-2 +8H+
第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 17~19 题为必考题,每个试题考
生都必须做答。第 20~22 题为选考题,考生根据要求做答)
(一)必考题(3 小题,共 40 分)
17.(2016·贵阳监测)(12 分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比 混合,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气,工 业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴 趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列 学*任务: (1)写出过氧化氢的电子式__________________________________________。 (2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______________________ ________________________________________________________________, 当生成标准状况下 2.24 L O2 时,转移电子为_____________ mol。 (3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现 H2O2 为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写 出 H2O2 在其水溶液中的电离方程式___________________________________ _______________________________________________________________。 (4)同学们用 0.100 0 mol·L-1 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的 含量,反应原理为 2MnO-4 +5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。 ①在该反应中,H2O2 被________(填“氧化”或“还原”)。 ②滴定到达终点的现象是__________________________________________ ______________________________________________________________。 ③用移液管吸取 25.00 mL 试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的 KMnO4 标准溶液体积如下表所示:
第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90 则试样中过氧化氢的浓度为________ mol·L-1。 ④若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果________(填“偏低”、“偏 高”或“不变”)。 (5)同学们发现向滴加了酚酞的 NaOH 溶液中加入 H2O2 后,溶液中红色消失。关

于褪色原因:甲同学认为 H2O2 是二元弱酸,消耗了 OH-使红色消失;乙同学认 为 H2O2 具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同 学的说法是否正确:________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

18.(2016·云南统一检测)(14 分)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的

重要途径之一。

(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3,它们与 CO2 可发生如下可逆反 应:

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)

(NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)

NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)

2NH4HCO3(aq) K3

则 K3=__________________________(用含 K1、K2 的代数式表示)。

(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具有如下:

方法一:

CO2 催化加氢合成乙烯,其反应为:

2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始时按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 的投料比充入 20 L 的恒容密闭容器中,不同温度

下*衡时 H2 和 H2O 的物质的量如图甲所示:

①a________0(选填“>”或“<”)。 ②下列说法正确的是________(填字母序号)。 A.使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率 B.其它条件不变时,若扩大容器容积,则 v 正减小,v 逆增大 C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时,说明反应已达*衡 ③393 K 下,H2 的*衡转化率为________(保留三位有效数字)。

④393 K 下,该反应达到*衡后,再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 投入 CO2 和 H2,则 n(H2)/n(C2H4)将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 方法二: 用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示。 ⑤b 电极上的电极反应式为_____________________________________。 ⑥该装置中使用的是___________________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 19.(14 分)(2015·洛阳模拟)某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4 溶液为原 料,经过一系列反应和操作后,合成了浅蓝绿色晶体 X。为确定其组成,进行如 下实验: Ⅰ.结晶水的测定:称取 7.84 g 浅蓝绿晶体,加热至 100 ℃失去结晶体,冷却至 室温后,称重,质量为 5.68 g。 Ⅱ.NH+ 4 的测定:将上述 5.68 g 固体置于如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足 量 10% NaOH 溶液,加热并通入氮气,用 40.00 mL 1 mol·L-1 的硫酸溶液吸收产 生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶,用 2 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的硫酸, 到终点时消耗 20.00 mL NaOH 溶液。
Ⅲ.铁元素的测定:将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中,向其 中加入适量 3%的 H2O2 溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后,测 得其质量为 1.6 g。 回答下列问题: (1)在实验Ⅰ中,不可能用到的实验仪器是________(填正确答案标号)。 A.烧杯 B.铁架台(带铁圈) C.坩埚 D.蒸发皿 E.酒精灯 F.干燥器 G.托盘天* (2)在实验Ⅱ中,通入氮气的目的是_________________________________。 蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理” 的操作方法是____________________________________________________。

(3)在实验Ⅱ中,用 NaOH 标准溶液滴定过剩的硫酸时,应使用________式滴定 管,可使用的指示剂为______________。 (4)在实验Ⅲ中,检验沉淀是否洗净的方法是_____________________________ __________________________________________________________________。 (5)根据上述实验数据计算,该浅蓝绿晶体的化学式为________________。三颈 瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (二)选考题(共 12 分,请考生从给出的 3 道题中任选一题做答。若多做,则按所
做的第一题计分) 20.(2016·东北四市联考)[选修 2:化学与技术](12 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种 高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知: NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 ℃ 时析出的晶体是 NaClO2·3H2O,高于 38 ℃时 析出晶体是 NaClO2,高于 60 ℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。纯 ClO2 易分 解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:
(1)ClO2 发生器中反应的离子方程式为__________________________________ __________________________________________________________________, 发生器中鼓入空气的作用可能是________(选填序号)。 a.将 SO2 氧化成 SO3,增强酸性 b.稀释 ClO2 以防止爆炸 c.将 NaClO3 还原为 ClO2 (2)吸收塔内反应的化学方程式为____________________________________ _______________________________________________________________, 吸收塔的温度不能超过 20 ℃,其原因是________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)从“母液”中可回收的主要物质是________。

(4)从吸收塔中可获得 NaClO2 溶液,从 NaClO2 溶液到粗产品(NaClO2)经过的操 作步骤依次为: ①减压:55 ℃蒸发结晶;②________;③________;④低于 60 ℃干燥,得到成 品。 (5)为测定粗品中 NaClO2 的质量分数,做如下实验: 准确称取所得亚氯酸钠样品 10.00 g 于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾 晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO-2 +4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-)。 将所得混合液配成 250 mL 待测溶液。取 25.00 mL 待测液,用 2.000 mol·L-1 Na2S2O3 标准液滴定(I2+2S2O32-===2I-+S4O26-),测得消耗 Na2S2O3 溶液*均值为 16.40 mL。该样品中 NaClO2 的质量分数为________。 21.(2016·安徽江南十校联考)[选修 3:物质结构与性质](12 分)安徽省具有丰富 的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题, (1)请写出基态 Cu 原子的外围电子排布式________。焰火中的绿色是铜的焰色, 基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________________________而变为激发态。 (2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图是松脂酸铜的结构简式
请分析 1 个松脂酸铜中 π 键的个数________;加“*”碳原子的杂化方式为 _________________________________________________________________。 (3)下图是某铜矿的晶胞图,请推算出此晶胞的化学式(以 X 表示某元素符 号)____________________________________________________________; 与 X 等距离且最*的 X 原子个数为 __________。
(4) 黄 铜 矿 在 冶 炼 的 时 候 会 产 生 副 产 品 SO2 , SO2 分 子 的 几 何 构 型 ___________________________________________________________________, 比较第一电离能:S________O(填“>”或“<”)。

(5)黄铜合金可以表示为 Cu3Zn,为面心立方晶胞

,晶体密度为 8.5

g/cm3,求晶胞的边长(只写计算式,不求结果):______________________。

22.(2016·抚顺模拟)[选修 5:有机化学基础](12 分)某调香剂的化学式为

C12H14O2,该调香剂广泛用于香精。某实验室科技人员设计了下列合成路线来合 成该调香剂:

试回答下列问题: (1)B 物质的分子式为______________,在核磁共振氢谱中能呈现____________ 种峰。 (2)D 物质的官能团名称是____________。 (3)上述合成路线中属于取代反应的是____________(填编号)。 (4)写出反应③、⑥的化学方程式:③____________________________________ ____________________________________________________________________; ⑥_________________________________________________________________。 (5)F 有多种同分异构体,符合下列条件同分异构体共有________种,写出其中一 种的结构简式____________。 ①属于芳香族化合物,且含有与 F 相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯 环上的一氯代物只有两种;③两个取代基上碳原子数目相同,且均含有一种官能 团。

参考答案
1.D [电解质电离的条件为溶于水或熔融,无需通电,A 项错误;若电化学防 腐运用的是原电池原理,则无需通电,B 项错误;蓄电池放电为原电池反应,无 需通电,C 项错误;电解精炼铜为电解过程,需要通电,D 项正确。] 2.A [常温下,各种建筑材料和装饰材料能挥发出有毒的甲醛气体,A 项正确; 油脂是高级脂肪酸的甘油酯,不是高分子化合物,B 项错误;绿色化学的核心是 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,C 项错误;亚硝酸钠 有毒,可用于熟肉食品防腐剂,其用量必须按国家标准使用,D 项错误。] 3.C [ 28 g 乙烯的物质的量为 1 mol,1 mol 乙烯中存在的电子总数为 16 mol 即 16NA,A 项错误;HF 的沸点为 19.54 ℃,标准状况下应该是液体,标准状况下, 22.4 L HF 液体的物质的量不是 1 mol,B 项错误;铅蓄电池在放电时的电极反应 式 , 负 极 : Pb + SO24-- 2e - ===PbSO4↓ , 正极 : PbO2 + 4H + + SO24-+ 2e - ===PbSO4↓+2H2O,铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下 22.4 L H2,生 成的 H2 为 1 mol,转移了 2 mol 电子,每转移 2 mol 电子,消耗 4 mol H+即 4NA, C 项正确;常温下在 pH=4 时,溶液中不会存在 CO23-和 HCO- 3 ,D 项错误。] 4.D [丙酸乙酯与甲酸丁酯(4 种)、乙酸丙酯(2 种)、丁酸甲酯(2 种)、戊酸(4 种)、 羧醛(12 种)等互为同分异构体,同分异构体数目大于 5,A 项错误;丁基有 4 种, 所以 C4H9Cl 有 4 种,B 项错误;己酸有 8 种,还与酯类互为同分异构体,同分 异构体数目多于 5 种,C 项错误;戊烯有 5 种:
(★为双键所在位置),D 项正确。] 5.D [X 为氧元素,Z 为磷元素(也可能是锂元素,但锂是金属元素,不符合题

意),Y 为硫元素。氧元素可以形成 H2O、H2O2 两种氢化物,后者既有极性共价

键,又有非极性共价键,A 项错误;S 可以形成 H2SO4、H2SO3 两种氧化物的水

化物,后者是弱酸,B 项错误;气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>PH3,C 项错误;

原子半径:P>S>O,D 项正确。]

6.C [A 项,由反应②有 ΔH=-d=反应物的键能之和-生成物键能之和=b

b+c+d

b+c+d

+c-2x,x= 2 ,断开 1 mol H—Cl 键所需能量为 2 ,错误;B 项,

只能说明 H—H 键的键能大于 Cl—Cl 的键能,无法判断两者分子的能量,错误;

C 项,由盖斯定律,反应①-②获得题给反应,正确;D 项,H2 和 Cl2 反应是可

逆反应,不能进行到底,放出热量小于 d kJ,错误。]

7.C [0.02 mol·L-1 的 CH3COONa 和 AgNO3 的溶液等体积混合,Qc(CH3COOAg)

=c(Ag+)×c(CH3COO-)=4×10-4<Ksp(CH3COOAg),不生成沉淀,A 项错误;

0.01 mol·L-1 的 CrO24-和 Cl-开始沉淀时的 c(Ag+)分别为

Ksp(Ag2CrO4) c(CrO24-) 、

Ksp(AgCl) ,即约为

1×10-7

mol·L-1、1×10-12

mol·L-1,Cl-先沉淀,B

项错

c(Cl-)

误;因 Ksp(AgCl)<Ksp(CH3COOAg),生成溶度积更小的 AgCl,C 项正确;AgCl、

Ag2CrO4 饱和溶 液的 浓度分 别为 1.33×10 -5 mol·L-1 ,6.5×10 -5 mol·L-1

3 Ksp(Ag2CrO4)

[c(Ag2CrO4)=

4

],所以 c(Ag2CrO4)>c(AgCl),D 项错误。]

8.C [Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应,离子方程式为 Ca2++2HCO- 3 +

2OH-===CaCO3↓+CO23-+H2O,A 项错误;HCO- 3 结合 OH-的能力强于 NH+4 ,

NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应,离子方程式为 HCO- 3 +OH-===CO23-+

H2O,B 项错误;NaOH 溶液吸收 NO2 气体,离子方程式为 2NO2+2OH-===NO- 3

+NO- 2 +H2O,D 项错误。] 9.B [某溶液与稀 NaOH 溶液在加热时反应,将湿润红色石蕊试纸置于试管口, 试纸变蓝,证明原溶液中含有 NH+ 4 ,A 项错误;向某无色溶液中滴加氯水和 CCl4, 振荡、静置,下层溶液显紫色,说明发生了反应 2I-+Cl2===I2+2Cl-,证明原 溶液中有 I-,B 项正确;用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色, 证明原溶液中有 Na+,C 项错误;使品红褪色的气体可能是 SO2、Cl2、O3 等, 某气体使品红褪色,加热溶液又恢复红色,证明该气体一定是 SO2,D 项错误。] 10 . D [ 溶 解 性 : Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2 , ① 正 确 ; 酸 性 : H2CO3>HClO>Al(OH)3,则水解程度:AlO- 2 >ClO->HCO- 3 ,故等浓度时 pH: NaAlO2>NaClO>NaHCO3,②错误;HCl、NH3·H2O 抑制水的电离,而 Na2CO3 促进水的电离,故 a1=a2<a3,③错误;两溶液中 n(NH4Cl)相同,根据稀释时水 解*衡正向移动,可知后者 NH+ 4 水解程度大,故后者 n(NH+ 4 )小,④正确;非金 属性:O>S>Se,故热稳定性:H2O>H2S>H2Se,⑤错误;Cl-有三个电子层,O2 -、Al3+”有两个电子层,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越 小,故离子半径:Cl->O2->Al3+,F 位于第二周期,Si、Na 位于第三周期,故 原子半径:F<Si<Na,⑥正确;由 MnO2+4HCl(浓)==△===MnCl2+Cl2↑+2H2O、 Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,根据氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得,氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+, ⑦正确;沸点:金刚石>氯化钠>冰醋酸>干冰,⑧错误。] 11.B [实验甲中一元碱 MOH 和盐酸溶液等体积混合,恰好反应生成 MCl,溶 液呈酸性,说明 MCl 为强酸弱碱盐,则 MOH 为一元弱碱,M+发生微弱水解, 故实验甲所得溶液:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH),A 正确;向 MCl 溶液中加

水稀释,M+的水解程度增大,则溶液中 H+的物质的量增大,M+的物质的量减

c(H+)

小,由于在同一溶液中,则

的比值变大,B 项错误;MOH 为弱碱,当

c(M+)

a=0.10 时,反应恰好生成了 MCl,溶液呈酸性。若要呈中性,则加入的 MOH

应稍过量,即 a>0.10,C 项正确;对乙溶液应用电荷守恒可知,c(M+)+c(H+) =c(Cl-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L,则 c(M+)=c(Cl-)=0.05

mol/L,又根据 M 元素原子守恒可知,c(MOH)=0.5a-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L,

c(M+)·c(H+) 10-8

则 MOH 的电离*衡常数 Kb=

c(MOH)



,D 项正确。]

a-0.10

12.D [甲基橙呈黄色的溶液,pH>4.4,可能为酸性、中性、碱性溶液,S2O23-

在酸性溶液中不能大量共存,A 项不符合题意;与 Al 反应生成 H2 的溶液,可以

是酸性溶液,也可以是碱性溶液,若为酸性溶液、NO- 3 、I-会发生氧化还原反 应而不能大量共存,且酸性溶液中含有 NO- 3 时,加入 Al 不产生氢气,B 项不符

合题意;若溶液中含有 AlO-2 ,则水的电离受到促进,由水电离出的 OH-大于 1×10-7 mol·L-1,故当溶液中水电离出的 OH-为 1×10-7 mol·L-1 时,AlO- 2 不

能大量存在,C 项不符合题意,常温下 pH=7 的溶液为中性溶液,四种离子能

大量共存,D 项符合题意。]

13.C [A 项,由于反应后体系中没有 NaOH,说明 NaOH 反应完全,根据钠守

恒,n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03 L×10.00 mol·L-1=0.3

mol,再根据氯原子守恒,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3 mol, 故参加反应的氯气 n(Cl2)=0.15 mol,错误;B 项,根据方程式 Cl2+2NaOH===NaCl

+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O 知,当氧化产物只有 NaClO 时,n(Na+)∶n(Cl-)=2∶1,当氧化产物只有 NaClO3 时,n(Na+)∶n(Cl

-)=6∶5,故 6∶5<n(Na+)∶n(Cl-)<2∶1,而 7∶3>2∶1,错误;C 项,结 合 B 项解析,当氧化产物只有 NaClO 时,转移电子数最少,为 0.3 mol×12×1= 0.15 mol,当氧化产物只有 NaClO3 时,转移电子数最多,为 0.3 mol×56×1=0.25 mol,正确;D 项,令 n(NaCl)=11 mol,n(NaClO)=2 mol,n(NaClO3)=1 mol, 生成 NaCl 获得的电子为 11 mol×1=11 mol,生成 NaClO、NaClO3 失去的电子 为 2 mol×1+1 mol×5=7 mol,得失电子不相等,错误。] 14.C [氯气也能被 NaOH 溶液吸收,A 项错误;左池应该盛放 ZnSO4 溶液, 右池应盛放 CuSO4 溶液,B 项错误;CH3COOH 与 Na2CO3 反应生成 CO2,用 NaHCO3 吸收挥发的 CH3COOH,CO2 和苯酚钠反应生成苯酚,C 项正确;乙醇 易挥发,挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D 项错误。] 15.B [若 T1=T2,则*衡时 n(H2)甲=2n(H2)乙,实际上 n(H2)甲>2n(H2)乙,说明 T1>T2,因为该反应为吸热反应,升高温度有利于*衡正向移动,A 项错误;乙 容器中反应达*衡时,c(H2O)=0.8 mol·L-1、c(CO2)=0.6 mol·L-1、c(H2)=1.2 mol·L-1,K2=c(CcO2(2)H·2cO2()H2)=0.60×.812.22=1.35,B 项正确;容器容积不变, 碳为固体,正反应方向气体的质量增大,因此反应正向进行时混合气体的密度增 大,C 项错误;乙容器中,3 min 内 H2O 减少了 1.2 mol,而前 1.5 min 内反应速 率大于后 1.5 min 内反应速率,故前 1.5 min 内 H2O 的物质的量减小得快,反应 进行到 1.5 min 时,n(H2O)<1.4 mol,D 项错误。] 16.A [由图可知,a 电极为负极,发生氧化反应,反应物为 BH-4 和 OH-,生 成物为 BO-2 ,电极反应为 BH-4 +8OH--8e-===BO- 2 +6H2O,b 电极为正极, 发生还原反应,反应物为 H2O2,生成物为 OH-,电极反应为 H2O2+2e-===2OH -。放电时,每转移 2 mol 电子,理论上需要消耗 NaBH4 为 0.25 mol,38 g·mol

-1×0.25 mol=9.5 g,A 项正确;电极 a 采用 Pt/C,电极 b 采用 MnO2,B 项错 误;原电池工作时,阳离子向正极移动,则电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区, C 项错误;电池的负极反应为 BH-4 +8OH--8e-===BO- 2 +6H2O,D 项错误。]

17.解析 (1)过氧化氢为共价化合物,电子式为

。(2)过氧化氢

分解制氧气时,二氧化锰作催化剂:2H2O2=M=n=O==22H2O+O2↑,由反应化学方程

式看出,生成 1 mol O2 时转移 2 mol 电子,所以生成标准状况下 2.24 L O2 时转

移 0.2 mol 电子。(3)可模仿碳酸的电离来写。H2O2

H++HO-2 、HO-2

H

++O-2 。(4)①该反应中 H2O2 中 O 由-1 价升高到 0 价,则 H2O2 被氧化。②锥形

瓶中盛的是过氧化氢溶液,为无色溶液,所以终点时溶液颜色恰好由无色变为浅

紫色,且 30 秒内溶液不褪色。③过氧化氢溶液的体积为 25.00 mL,高锰酸钾溶

液的浓度为 0.100 0 mol·L-1,由四次实验的数据看出,第一次实验的数据误差较

大,应舍去,取后三次实验数据的*均值,则消耗的 KMnO4 溶液的体积为

18.10+18.00+17.90 3

mL



18.00

mL , 由

2MnO


4



5H2O2







c(H2O2) =

0.100250×.001×8.0100×-3×102-3×5mol·L-1=0.180 0 mol·L-1。④滴定前有气泡,滴定后气

泡消失,则读取的体积为消耗的高锰酸钾溶液的体积和气泡的体积和,体积读数 偏大,则所测浓度偏高。(5)可向褪色后的溶液中加入 NaOH 溶液,若变红,则 说明过氧化氢为二元弱酸,甲同学正确;若不变红,则说明过氧化氢具有漂白性, 乙同学正确。

答案 (1)

(2)2H2O2=M=n=O==22H2O+O2↑ 0.2

(3)H2O2

H++HO-2 、HO-2

H++O22 -

(4)①氧化 ②锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且 30 秒内溶液不褪色

③0.180 0 ④偏高

(5)向褪色后的溶液中加入 NaOH 溶液,若变红,甲正确;若不变红,乙正确

18.解析 (1)将这 3 个反应依次标记为,①、②、③,则②×2-①=③,所以 K3= KK221。(2)①由不同温度下*衡时 H2 和 H2O 的物质的量图像可知,温度升高, *衡时 H2O 的物质的量减小,H2 的物质的量增大,所以升高温度,*衡逆向移
动,正反应是放热反应,所以 a<0。②使用催化剂,可以降低反应的活化能,从

而加快化学反应速率,A 项正确;其他条件不变时,若扩大容器体积,气体压强

减小,各组分浓度减小,则 v 正、v 逆均减小,B 项错误;反应物、生成物均为气

体,密闭容器,故气体体积不变,总质量不变,则其密度也始终不变,故不能说

明是否已达到*衡,C 项错误。③由图像可以看出:393K 时,H2O 、H2 *衡

时的物质的量分别为 58 mol、42 mol,生成 58 mol H2O 必然消耗 87 mol H2,则 87
初始时 H2 的物质的量为(87+42) mol=129 mol,则 H2 的*衡转化率为129= 67.4%。④393K 下,该反应达到*衡时,再向容器中按 c(CO2)∶c(H2)=1∶3 投

入 CO2 和 H2,温度、容积不变,与初始量比例相同,相当于增大压强,*衡正

向移动,故 n(H2)/n(C2H4)将变小。⑤b 极为阴极,CO2 在阴极上获得电子发生还

原反应,电极反应式为 2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O。⑥阴极区需要 H+,

故离子交换膜为阳离子交换膜,H+由阳极区透过阳离子交换膜进入阴极区。

答案 (1)KK212 (2)①< ②A

③67.4%

④变小

⑤2CO2+12e-+12H+===C2H4+4H2O

⑥阳

19.解析 (1)实验Ⅰ是灼烧晶体失水,灼烧用到的仪器有:酒精灯、铁架台(或

三脚架)、泥三角、坩埚、坩埚钳,热的坩埚放在干燥器中冷却,然后用托盘天

*称重,不可能用到的实验仪器是烧杯和蒸发皿。(2)实验Ⅱ中通入氮气的目的

是将装置中的氨气全部赶出。由于冷凝管中还附有氨水,所以需要将冷凝管中氨

水洗出,并把洗涤液转移到锥形瓶中。(3)应用碱式滴定管盛装 NaOH 溶液,强

碱与强酸滴定可以选用酚酞或甲基橙作为指示剂。(4)加入适量 3%H2O2 溶液的目

的是使 Fe(OH)2 全部氧化为 Fe(OH)3,Fe(OH)3 沉淀表面可能附有可溶性杂质

Na2SO4,检测沉淀是否洗涤干净的方法是检测洗涤液中是否还含有 Na2SO4。(5)

(7.84 g-5.68 g)

由实验Ⅰ可得 n(H2O)=

18 g/mol

=0.12 mol,由实验Ⅱ可得 n(NH+4 )=

40.00 mL×10-3L·mL-1×1 mol·L-1×2- 20 mL×10-3L·mL-1×2 mol·L-1= 0.04 mol,由实验Ⅲ可知 1.6 g 固体为 Fe2O3,则 n(Fe2+)=2n(Fe2O3)=1601.g6/mg ol×2 =0.02 mol,根据电荷守恒有:n(NH+ 4 )+2n(Fe2+)=2n(SO24-),得 n(SO24-)=0.04 mol , 则 n(NH +4 )∶n(Fe2 + )∶n(SO 24- )∶n(H2O) = 0.04 mol∶0.02 mol∶0.04

mol∶0.12mol=2∶1∶2∶6,其化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。加足量的 NaOH
溶液,Fe2+和 NH+4 均参加反应。 答案 (1)AD (2)将装置中的氨气全部赶出 用蒸馏水冲洗直形冷凝管 2~3 次,并将洗涤液并 入锥形瓶中 (3)碱 酚酞(或甲基橙) (4)取最后一次洗涤液于试管中,滴入 1~2 滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无 白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗净 (5)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Fe2++2NH+4 +4OH-==△===Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O 20.解析 (1)ClO2 的发生是利用 SO2 还原 ClO-3 获得,溶液中 SO2 被氧化为 SO24-:
2ClO-3 +SO2===2ClO2↑+SO24-。由题给信息“纯 ClO2 易分解爆炸”,通空气

稀释 ClO2 防爆炸。(2)吸收塔内反应的反应物为 NaOH、H2O2 和 ClO2,生成物为

NaClO2,是利用 H2O2 还原 ClO2,H2O2 作还原剂,氧化产物为氧气。温度过高,

会加速 H2O2 的分解。(3)由 ClO2 发生器中反应可知还有 Na2SO4 生成,(4)结晶后

续操作为过滤,洗涤,注意题给信息“高于 38 ℃时析出晶体 NaClO2,高于 60 ℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl”,因此用 38~60 ℃温水洗涤。

(5)NaClO2~2I2~4Na2S2O3,w (NaClO2)=

2

mol·L-1·0.016

4

L×14×22550mmLL×90.5 10.0 g

g·mol-1 ×100%=74.21%。

答案 (1)2ClO-3 +SO2===2ClO2↑+SO42- b

(2)2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2↑

防止 H2O2 分解

(3)Na2SO4 (4)过滤 38~60 ℃温水洗涤

(5)74.21%

21.解析 (1)Cu 在周期表中第 4 周期,第ⅠB 族,其原子的外围电子排布式为

3d104s1。基态铜原子在灼烧时获得能量使外围电子发生跃迁而变为激发态。(2)

一个碳碳双键或碳氧双键含有一个 π 键,1 个松脂酸铜的结构单元中含有三个双

键,因此一个松脂酸铜含有六个 π 键。加“*”碳原子形成四个单键,需要四个杂 化轨道,因此该碳原子的杂化方式为 sp3。(3)根据均摊法,晶胞中 X 原子个数为

1+8×1/8=2,Cu 原子个数为 1×4=4,则晶胞的化学式为 Cu2X。与晶胞中心

X 等距离且最*的 X 位于晶胞的八个顶角上。(4)根据价层电子对互斥理论,SO2 分子中 S 原子上的孤电子对数=(6-2×2)×1/2=1,则 SO2 分子的几何构型为 V

形或角形。同主族元素由上至下第一电离能逐渐减小,即 S<O。(5)根据黄铜合

金的化学式及晶胞结构知,Zn 位于晶胞的顶角上,Cu 位于面心上,一个晶胞*

均含有 1 个 Zn 原子和 3 个 Cu 原子,一个晶胞的质量为 3×64 g·mol-1/NA+1×65

257 g

g·mol-1/NA

=257

g/NA,晶胞的体积为 8.5

gN·cAm-3=82.55N7A

cm3,则晶胞的边长为

3 257 8.5NAcm。
答 案 (1)3d104s1 跃 迁 (2)6 sp3 (3)Cu2X 8 (4)V 形 或 角 形 <

3 (5)

82.55N7Acm(或 3

257 8.5×6.02×1023 cm)

22.解析 (1)A 与溴水发生加成反应,A 的结构为

,反

应 ② 条 件 为 NaOH 水 溶 液 , 为 卤 原 子 的 水 解 条 件 , B 的 结 构 为

,B 氧化得 C,C 中含有 3 个氧原子(只少 2 个 H 原子),

C为

(另一羟基无 α-H,不能被催化氧化)。C→D 少

2 个氢原子和 1 个氧原子,发生的羟基的消去反应,D 为



F



。(1)B 的分子式为 C5H12O2,分子中有 6 种氢。(3) 反应①为加成,②为取代,③为氧化,④为消去,⑤为取代,⑥为取代(酯化)。 (5)由限制条件③可知每个取代基上有 3 个碳原子,官能团分别为碳碳双键和酯 基,由限制条件②可知 2 个取代基在苯环上处于对位。含酯基的取代基可以是 —OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH,含碳碳双键的取代基可以 是—CH===CH—CH3、—CH2—CH===CH2,共有 6 种。 答案 (1)C5H12O2 6 (2) 碳碳双键、羧基 (3)②⑤⑥

(4)③ 2CH3CH2C(OH)(CH3)CH2OH+O2催――化△→剂 2CH3CH2C(OH)(CH3)COOH+2H2O




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